pH 계산기
네 값 중 아는 것 하나만 넣으면 나머지 셋이 함께 나옵니다. 결과는 pH 눈금 위에 표시되고, 비슷한 세기의 익숙한 물질도 알려 줍니다.
- 입력값을 서버에 저장하지 않음
- 계산식과 결과 해설 제공
- 회원가입 없이 무료 사용
pH
3
산성
식초 (pH 약 3) 정도의 세기입니다.
0 강한 산성7 중성14 강한 염기성
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 1.000 × 10⁻³ mol/L
- [OH⁻]
- 1.000 × 10⁻¹¹ mol/L
- pH + pOH
- 14 (25℃ 기준)
pH = −log[H⁺] · pH + pOH = 14
로그 눈금이라는 점을 놓치기 쉽다
pH를 온도나 무게처럼 읽으면 감각이 크게 어긋납니다. 위산(pH 1.5)과 레몬즙(pH 2)은 숫자로는 0.5 차이지만 수소 이온 농도로는 3배가 넘게 차이 납니다. 반대로 pH 6.5인 우유와 pH 7인 물은 ‘약산성’이라고 부르지만 실제 이온 농도 차이는 3배 정도로 크지 않습니다.
계산 방식
- pH = −log₁₀[H⁺] · [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ
- pOH = 14 − pH (25℃) · [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ
- pH 7 미만은 산성, 7은 중성, 7 초과는 염기성
용액을 직접 만들면서 농도를 맞춰야 한다면 몰농도 계산기가 질량에서 몰농도까지 한 번에 계산해 줍니다.
자주 묻는 질문
- pH와 pOH를 더하면 왜 14인가요?
- 25℃ 물에서 [H⁺]×[OH⁻]가 항상 1×10⁻¹⁴로 일정하기 때문입니다(물의 이온곱). 양변에 로그를 취하면 pH + pOH = 14가 됩니다. 온도가 달라지면 이 값도 조금 달라지므로, 이 계산기는 25℃를 기준으로 합니다.
- pH가 1 낮아지면 얼마나 강해지나요?
- 10배 강해집니다. 로그 눈금이라 pH 4는 pH 5보다 수소 이온이 10배, pH 6보다 100배 많습니다. pH 2와 pH 5의 차이는 1,000배입니다.
- 이온 농도는 어떻게 입력하나요?
- 1e-3처럼 지수 표기를 그대로 쓰면 됩니다. 0.001로 써도 같습니다. mol/L 단위 기준입니다.
- pH가 0보다 작거나 14보다 클 수도 있나요?
- 있습니다. 아주 진한 산이나 염기에서는 음수 pH나 15 이상도 나옵니다. 0~14라는 범위는 묽은 수용액에서 흔히 나타나는 구간일 뿐 물리적 한계는 아닙니다.
이 계산기를 공유해 주세요